LAPORAN PEMBUATAN NATRIUM TIOSULFAT DAN SIFAT-SIFATNYA

‘’ PEMBUATAN NATRIUM TIOSULFAT DAN SIFAT-SIFATNYA  ‘’

OLEH :

CHRISNA IREYNE RAKIAN

12 313 304

A – PEND. KIMIA

JURUSAN KIMIA

FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUN ALAM

UNIVERSITAS NEGERI MANADO

2013

A.    JUDUL LAPORAN :

‘’ PEMBUATAN NATRIUM TIOSULFAT DAN SIFAT-SIFATNYA ‘’

B.     TUJUAN :

-          Dapat membuat senyawa natrium tiosulfat

-          Dapat mengidentifikasi sifat-sifat fisika dan kimia senyawa natrium tiosulfat.

C.     LANDASAN TEORI :

Natrium tiosulfat merupakan garam dari tiosulfat yang termasuk kedalam jenis asam polisulfomonosulfat. Selain itu asam ini juga dikenal dengan vanadisulfanoat. Kedua asam ini merupakan runtutan dari asam polisulfana (H₂S_x). Ion tiosulfat ini memiliki geometri tetrahedron terdistorsi. Natrium dialam hanya tersedia dalam wujud besi oksida karbonat, sedangkan sulfida tidak ditemukan dalam bentuk murninya. Sedangkan natrium yang ada dilaut berupa senyawa NaCl. Pada organisme (hewan) ion natrium sangat berperan sekali yaitu sebagai konduksi saraf dan dapat juga digunakan untuk menjaga keseimbangan osmosis dalam darah. Pada tumbuhan ion natrium  berfungsi sebagai zat yang esensial untuk pertumbuhan. Natrium tiosulfat merupakan salah satu senyawa dari natrium, dengan rumus kimianya adalah Na₂S₂O₃.5H₂O. Pembentukan garam tiosulfat berdasarkan reaksi yang terjadi antara belerang dan tiosulfit yaitu : SO₃^2- + S → S₂O₃^2- . Bila dalam reaksi diatas ditambahkan belerang dalam jumlah yang berlebih maka semua ion sulfit akan dapat membentuk ion S₂O₃^2-.

Pembuatan natrium tiosulfat dapat juga dilakukan dengan menggunakan H₂S sebagai bahan baku dan juga SO₃. Namun  sangat disayangkan cara ini sangat sulit dilakukan. Dalam bidang kimia analitik, natrium tiosulfat ini merupakan larutan standar yang digunakan  untuk titrasi iodometri dan hanya terdapat dalam bentuk pentahidrat, sehingga harus dilakukan standarisasi dengan larutan standar primer.

Asam tiosulfat tidak stabil pada suhu kamar, Asam ini dipisahkan pada suhu 78^oC dari persamaan reaksi :             SO₃ + H₂S → H₂S₂O₃

Atau dari reaksi  :        HO₃SCl + H₂S → H₂S₂O₃ + HCl

Molekul gas sulfur tioksida SO₃ memiliki struktur segitiga datar dapat mengalami resonansi dengan melibatkan ikatan πp – πp dari S-O. Adanya orbital P untuk ikatan dan orbital d kosong dari S menyebabkan panjang S-O sangat pendek yaitu 1,43 A. Ion tio sulfat memiliki struktur [ S-SO₃ ]^2- dengan panjang gelombang ikatan S-S dan S-O masing-masing 1,99 + 0,10 dan 1,48 + 0,6Å, panjang ikatan S-S mendekati panjang S-O menunjukkan bahwa dalam ikatan S-S juga terlibat ikatan II (pi).

Garam yang biasa disebut tiosulfat stabil dan berjumlah banyak. Tiosulfat dibuat dengan memanaskan alkali/larutan sulfit dengan S dan juga dengan mengoksidasi polisulfida dengan air seperti reaksi berikut :

Na₂S₂O₃ + S → Na₂S₂O₃

2NaS₃ + 3O₂ → 2Na₂S₂O₃ +2S

Selain itu natrium tiosulfat dapat dibuat dari SO₂ dengan reaksi sebagai berikut :

2SO_2 (aq) + O_2(g) → SO_3(g)

Kemudian direaksikan dengan Na₂S₂O₃ dan H₂O reaksi :

2SO₂ + Na₂CO₃ + H₂O → 2NaHSO₃ + CO₂

produk (NaHSO₃) direaksikan lagi dengan Na₂CO₃ reaksi :

2NaHSO₃ + Na₂CO₃ → 2Na₂SO₃ + CO₂ + H₂O

terakhir Na₂SO₃ direaksikan dengan S dengan bantuan pemanasan.

Reaksi :

Na₂S₂O₃ + S → Na₂S₂O₃

Dalam percobaan ini akan dipelajari cara pembuatan garam natrium tiosulfat dari reaksi antara sulfur dengan natrium sulfit. Struktur molekul sulfur ada dua jenis yaitu rombik dan monoklin. Pada temperature dibawah 96^oC  stabil dalam bentuk rombik dan diatas temperature tersebut stabil dlam bentuk monoklin. Dalam dua struktur tersebut molekul sulfur membentuk cincin yang mengandung 8 atom. Agar sulfur dapat bereaksi maka harus dilakukan pemutusan cincin yang ada terlebih dahulu. Oleh karena itu, mekanisme reaksi yang melibatkan sulfur sangat rumit.

D.    ALAT DAN BAHAN

NO	ALAT	UKURAN	JUMLAH
1	Lilin	-	1
2	Batang pengaduk	-	1
3	Gelas ukur	-	1
4	Penjepit	-	1
5	Tabung reaksi	-	1
6	Gelas beaker	-	5

NO	BAHAN		UKURAN	JUMLAH
1	Larutan klor		-	secukupnya
2	Na2S2O3.10H2O		-	secukupnya
3	Na2S2O3.5H2O		-	secukupnya
4	HCl encer		-	secukupnya
5	Aquades		-	secukupnya
6	Larutan Iod dalam KI		-	secukupnya
7		BaCl	-	secukupnya

E.     PROSEDUR KERJA :

·         Percobaan sifat-sifat kimia Natrium Tiosulfat

a.       Panaskan sedikit Na₂S₂O₃.5H₂O dalam tabung reaksi, lakukan hal yang sama untuk Na₂S₂O₃.10H₂O

b.      Reaksi dengan Iod

Reaksikan 2 ml larutan iod dengan larutan tiosulfat berlebih.

c.       Reaksi dengan Klor

Reaksikan 2 ml larutan natrium tiosulfat dengan air klor berlebih

d.      Pengaruh Asam Encer

Reaksikan 3 ml larutan tiosulfat dengan 3 ml larutan asam klorida encer. Amati isi tabung reaksi setelah beberapa menit dan amati juga bau larutannya.

F.      DATA HASIL PENGAMATAN

NO	PERLAKUAN	HASILPENGAMATAN
1. 2. 3. 3. 4.	Mempelajari sifat – sifat kimia natrium sulfat Natrium tiosulfat pentahidrat dipanaskan Selama 2 menit Na2S2O3.10H2O di panaskan selama 2 menit Kristal natrium tiosulfat + 2 ml iod berlebih 2 ml natrium tiosulfat + Air klor + HCl encer + 3 ml asam klorida encer, didiamkan. 3 ml larutan tiosulfat + 3 ml HCl, didiamkan dan diamati bau larutannya	Bentuk awal Na2S2O3.5H2O adalah dalam bentuk Kristal berwarna putih pekat. Setelah dipanaskan Kristal mencair dengan cepat dan berwarna hijau kehitaman. Bentuk awalnya berbentuk serbuk, setelah dipanaskan bubuk Na2S2O3.10H2O tidak mencair dan tidak mengalami perubahan warna. Kristal Na2S2O3.5H2O ditambahkan iod 10 tetes, pada awalnya larutan air dengan Na2S2O3.5H2O tidak menyatu dengan iod, tampak larutan berwarna ungu dari iodidanya. Setelah beberapa waktu larutan mulai menyatu antara iod dengan air dan Na2S2O3.5H2O. Terbentuk endapan putih dan terdapat serbuk putih melayang pada bagian atas larutan dan tercium bau belerang. Reaksi antara natrium tiosulfat dan air klor tidak menghasilkan perubahan warna, warnanya bening sekali. Setelah dilakukan penambahan HCl encer warnanya berubah menjadi putih susu dan mengendap diatas, begitupun halnya dengan penambahan BaCl warnanya tetap putih susu dan mengendap. Setelah ditetesi HCl encer awalnya larutan tidak berwarna, setelah beberapa menit larutan menjadi putih keruh dan berbau.

G.    PEMBAHASAN

Mempelajari Sifat – Sifat Natrium Tiosulfat

a.      Pengaruh Pemanasan

1.      Pada  percobaan ini Kristal Na₂S₂O₃.5H₂O dipanaskan dan diperoleh bahwa kristal natrium tiosulfat pentahidrat meleleh atau terurai jika dipanaskan. Menurut literatur jika dibandingkan dengan natrium tiosulfat dekahidrat,maka natrium tiosulfat pentahidrat lebih cepat meleleh karna natrium tiosulfat dekahidrat lebih banyak mengandung air. Maka  dapat disimpulkan bahwa tiosulfat disini bersifat hidroskopis.

2.      persamaan reaksi :

Na₂S₂O₃.5H₂O _{(s )} → Na₂S₂O_3 (aq) + 5H₂O _(l)

b.      Reaksi dengan Iod

1.      Reaksinya sebagai berikut :

Reduksi :         I₂      +   2e  → 2I^-

Oksidasi :        2S₂O₃^2-   →  S₄O₆^2-    +    2e

2S₂O₃^2-   +    I₂     →   S₄O₆^2-    +    2I^-

Jadi : 2 Na₂S₂O₃ + I₂ → 2 NaI + Na₂S₄O₆

2.      Pada percobaan ini Na₂S₂O₃  yang dilarutkan dengan H₂O menghasilkan larutan yang bening kemudian ditambahkan dengan larutan Iod berlebih sebanyak  2 mL I₂ menghasilkan larutan yang bening dan setelah beberapa waktu terdapat endapan putih.. Reaksi yang terjadi merupakan reaksi Redoks (Reduksi Oksidasi) yang ditandai dengan adanya perubahan warna Iod.

Pada persamaan reaksi tersebut, terlihat bahwa iod berfungsi sebagai oksidator yang mengoksidasi ion tiosulfit atau natrium tiosulfat mereduksi iod., dan iod sendiri mengalami reduksi dari I₂ menjadi I^-.

c.       Pengaruh Asam Encer

1.      Pada  percobaan ini 3 mL Na₂S₂O₃ direaksikan dengan 3 mL HCl encer  menghasilkan larutan bening dan terbentuk endapan sehingga larutan menjadi warna putih susu  yang merupakan endapan belerang dan berbau menyengat karena terdapat gas SO₂. Dalam percobaan ini asam klorida berfungsi untuk menguapkan sulfur dioksida dan mengendapkan sulfur. Itulah sebabnya pada reaksinya menimbulkan bau menyengat  yang merupakan gas SO₂.

2.      Reaksinya adalah sebagai berikut :

Na₂S₂O₃ + 2HCl→ H₂S₂O₃ + 2NaCl

H₂S₂O₃  → SO_2(g) + S_(s) + H₂O_(l)

H.    KESIMPULAN

Berdasarkan tujuan dari pengamatan dalam praktikum ini, maka dapat ditarik kesimpulan yaitu :

Natrium tiosulfat pentahidrat mempunyai sifat yaitu :

-           Pada saat dipanaskan natruim tiosulfat hidrat mencair, sedangkan natrium tiosulfat pentahidrat ketika dipanaskan akan mencair namun akan membentuk kristal kembali

-          Reaksi iodine dengan natrium tiosulfat terjadi reaksi redoks, dimana yang berperan sebagai pereduksi yaitu I_2. Sedangkan yang berperan sebagai pengoksidasi yaitu S₂O₃^2-.

-           Natrium tiosulfat dicampur dengan HCl larutan menyatu. Setelah dicampur dengan larutan BaCl₂ larutan membentuk endapan BaS₂O₃.

-           Natrium tiosulfat dicampurkan dengan larutan HCl menghasilkan larutan yang menyatu dan berbau sulfur.

I.       DAFTAR PUSTAKA

-          Penuntun praktikum kimia anorgtanik 1

-          Kristian sugiarto, 2004. Kimia anorganik I. Yogyakarta : Jurusan Pendidikan Kimia FMIPA UNY

-          Mulyono, 2005. Kamus Kimia. Bandung : Bumi Aksara.

-          http://putrawan-bachriul999.blogspot.com/search/label/ILMU%20KIMIA?updated-max=2012-06-05T23:58:00-07:00&max-results=20&start=6&by-date=false ( diakses pada 4 okt 2013 )

-          http://noor-eka.blogspot.com/2012_05_29_archive.html  ( diakses pada 4 okt 2013 )