‘’ PEMBUTAN GAS KLOR ‘’

OLEH :

CHRISNA IREYNE RAKIAN

12 313 304

A – PEND. KIMIA

JURUSAN KIMIA

FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUN ALAM

UNIVERSITAS NEGERI MANADO

2013

PEMBUATAN GAS KLOR

v  TUJUAN :

1.      Mahasiswa mampu membuat beberapa unsur halogen

2.      Mahasiswa mampu membandingkan kereaktifan dan sifat-sifat unsur halogen serta beberapa persenyawaannya

v  ALAT DAN BAHAN :

-          Pipet tetes

-          3 tabung reaksi

-          Rak tabung reaksi

-          0,1 gram Mn

-          0,1 gram KMn

-          0,1 gram  

-          HCl pekat

-          Aquades

-          Tissue

-          Spatula

v  DASAR TEORI

Unsur halogen termasuk unsur non logam yang paling reaktif. Unsur-unsur ini merupakan oksidator kuat dan sangat reaktif sehingga di alam tidak ditemukan dalam keadaan bebas. Unsur-unsur halogen ini dapat diperoleh dengan menggunakan dasar oksidasi ion halida yang ada :

2                  +

            Flourin karena aktivitasnya yang sangat tinggi, oksidasi ion flourida menjadi sukar, sedangkan unsur-unsur yang lain lebih mudah dioksidasi.

Sejajar dengan nomor atom yang makin bertambah, warna unsur-unsur halogen menjadi makin gelap dan iodine zat padat warna hitam mengkilap.

Dalam laboratorium unsur klorin, bromine dan iodine dapat diperoleh dengan cara yang serupa, yaitu dengan mengoksidasi senyawa halidanya dalai suasana asam. Klorin dapat diperoleh dengan mengoksidasi asam klorida pekat dengan oksidator Mn, KMn atau oksidator yang lain. Bromin diperoleh dengan mereaksikan asam sulfat encer dengan natrium bromida atau kalium bromida atau batu kawi. Iodin dapat diperoleh dengan cara mereaksikan asam sulfat encer dengan natrium iodide atau kalium iodide atau batu kawi yang disertai dengan pemanasan.

Molekul-molekul klorin, bromine dan iodine larut dalam pelarut organik separate eter, alkohol, karbon tetraklorida, karbon sulfida, benzen atau kloroform. Dalam pelarut-pelarut itu, klorin tidak menghasilkan perubahan warna sedangkan bromine dalam pelarut itu memberikan warna orange, iodine dalam pelarut organik beroksigen memberikan warna perak, sedangkan dalai pelarut organik tidak beroksigen memberikan warna ungu.

v  JALANNYA PERCOBAAN :

-          Mempersiapkan alat dan bahan yang telah ditentukan,

-          Mengambil 0,1 gram Mn, KMn,   lalu menimbangnya,

-          Selanjutnya memasukkan masing-masing larutan ke dalam tabung reaksi yang berbeda,

-          Memasukkan ketiga tabung reaksi itu kedalam rak reaksi,

-          Mengambil 3 tetes HCl pekat dengan menggunakan pipet tetes, kemudian meneteskan ke tiap-tiap tabung reaksi ( 1 tabung reaksi 3 tetes HCl pekat ).

v  DATA HASIL PENGAMATAN

Larutan	Sebelum penambahan HCl		Sesudah penambahan HCl
	Bentuk	Warna	Bentuk	Warna
Mn	Serbuk	Hitam	Hijau tua/ gelap	Kental
KMn	Butiran kasar	Abu-abu	Kental (menyatu dengan air )	Coklat gelap, keunguan
	Butiran kasar	Orange	Orange	Kental ( tidak larut sepenuhnya )

v  KESIMPULAN

Setelah melakukan percobaan mengenai pembuatan gas klor ini dapat disimpulkan bahwa HCl sangat berperan penting dalam perubahan bentuk (kekentalan) dan warna pada setiap larutan yang ada.

Pada Mn warnanya menjadi hijau tua dan bentuknya menjadi kental, KMn warnanya menjadi coklat gelap dan bentuknya menjadi kental, berbeda halnya dengan larutan    yang warnanya tidak mengalami perubahan, yaitu tetap berwarna orange tetapi dari segi bentuk menjadi kental tapi itupun tidak larut sepenuhnya.